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Na natureza, existem vários tipos de reações de neutralização estudadas. A própria reação implica a extinção de focos (micróbios, ácidos e toxinas).

Reação de neutralização na medicina

Em medicina, a reação de neutralização é usada emmicrobiologia. Isto é baseado no fato de que alguns compostos são capazes de ligar os agentes patogênicos de várias doenças, ou seus metabolismos. Como resultado, os microrganismos são privados da oportunidade de usar suas propriedades biológicas. Isso também pode incluir a reação da inibição de vírus. A neutralização de toxinas ocorre de acordo com um princípio similar. Como o principal componente, são usadas várias antitoxinas que bloqueiam a ação das toxinas, sem dar-lhes suas propriedades.

Reação de neutralização na química inorgânica

As reações de neutralização são uma das basesquímica inorgânica. Neutralização refere-se ao tipo de reação de troca. A reação produz sal e água. A reação usa ácidos e bases. As reações de neutralização são reversíveis e irreversíveis.

Reações irreversíveis

A reversibilidade da reação depende do graudissociação de constituintes. Se forem utilizados dois compostos fortes, a reação de neutralização não pode retornar aos materiais iniciais. Isto pode ser visto, por exemplo, na reacção de hidróxido de potássio com ácido nítrico: KOH + HNO3 - KNO3 + H2O. A reação de neutralização em um caso particular se transforma em uma reação de hidrólise do sal. Na forma iónica, a reação é a seguinte: H (+) + OH (-)> A partir disso, pode-se concluir que a reação de um ácido forte com uma base forte não pode ser reversível.

Reacções reversíveis

Se a reação ocorrer entre uma base fraca eácido forte ou um ácido fraco e uma base forte, ou entre um ácido fraco e uma base fraca, então este processo é reversível. A reversibilidade ocorre como resultado do deslocamento para a direita no sistema de equilíbrio. A reversibilidade da reação pode ser vista usando como materiais de partida, por exemplo, ácido acético ou hidrociânico, bem como amônia. Exemplos: - Ácido fraco e base forte: HCN + KOH = KCN + H2O; Na forma iónica: HCN + OH (-) = (+) + NH3-H2O = NH4 (+) + H2O. - Sal fraco e base fraca : CH3COOH + NH3-H2O = CH3COONH4 + H2O; Na forma iónica: CH3COOH + NH3-H2O = CH3COO (-) + NH4 (+) + H2O.