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Quais são as propriedades ácido-base

As principais propriedades são exibidas por metais, seus óxidos ehidróxidos. As propriedades ácidas são manifestadas por não-metais, seus sais, ácidos e anidridos. Existem também elementos anfotéricos que podem exibir propriedades ácidas e básicas. O zinco, o alumínio e o crómio estão entre os representantes de elementos anfotéricos. Os metais alcalinos e alcalino terrosos apresentam propriedades básicas típicas, e o enxofre, o cloro e o nitrogênio são ácidos. Assim, quando os óxidos reagem com a água, dependendo das propriedades do elemento de base, obtém-se uma base ou um hidróxido ou um ácido. Por exemplo: SO3 + H2O = H2SO4 - manifestação de propriedades ácidas; CaO + H2O = Ca (OH) 2 - manifestação de propriedades básicas;

Tabela periódica de Mendeleev, como indicador de propriedades ácido-base

A tabela Mendeleyev pode ajudar a determinarPropriedades base-ácido de elementos. Se você olhar para a mesa de Mendeleyev, você pode ver tal regularidade que as propriedades não metálicas ou ácidas são amplificadas horizontalmente da esquerda para a direita. Consequentemente, mais perto da borda esquerda são os metais, no centro estão os elementos anfotéricos e, à direita, não são metálicos. Se olharmos para os elétrons e sua atração pelo núcleo, percebe-se que na parte esquerda os elementos têm uma carga nuclear fraca e os elétrons estão no nível s. Como resultado, esses elementos são mais fáceis de dar um elétron do que aos elementos à direita. Os não metais têm uma carga nuclear suficientemente alta. Assim, o recuo de elétrons livres torna-se mais complicado. Esses elementos são mais fáceis de se conectar a elétrons, mostrando propriedades ácidas.

Três teorias para definir propriedades

Existem três abordagens que determinam quaisAs propriedades têm um composto: a teoria do próton de Bronsted-Lowry, a teoria dos elétrons apráticos de Lewis, a teoria de Arrhenius. De acordo com a teoria do protão, compostos capazes de distribuir seus prótons possuem propriedades ácidas. Esses compostos eram chamados de doadores. E as propriedades principais são manifestadas pela capacidade de aceitar ou anexar um próton. A abordagem aprótica implica que aceitar e doar prótons para determinar propriedades ácido-base não é necessário. As propriedades ácidas nesta teoria são manifestadas pela possibilidade de adotar um par de elétrons, e as principais, pelo contrário, dão esse par. A teoria de Arrhenius é a mais relevante para determinar as propriedades ácido-base. No decorrer do estudo, verificou-se que as propriedades ácidas se manifestam quando, durante a dissociação de soluções aquosas, o composto químico é dividido em aniões e íons de hidrogênio e as propriedades principais - para catiões e íons hidróxido.