Dica 1: como traduzir gramas para mariposas

Dica 1: como traduzir gramas para mariposas



Ao estudar química e no trabalho prático, muitas vezesa tarefa é determinar o número de moléculas em um grama de matéria. No entanto, uma vez que o número de moléculas é muito grande, elas são medidas em "porções". Uma porção de matéria contendo 600 bilhões de trilhões de partículas, das quais consiste (moléculas, átomos ou íons) é chamada de toupeira. Como você sabe quantos moles de uma substância estão contidos em um grama?





Traduzir gramas em moles usando a tabela Mendeleyev


















Você precisará




  • - Mesa de Mendeleyev;
  • - calculadora.




Instruções





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Traduzir gramas Em moles você pode usar a fórmula:n = m / Mgden - o número de moles que você deseja encontrar - a massa conhecida da substância (gr) M - a massa de uma mole da substância, ou a massa molar (g / mole) Assim, para resolver o problema, resta encontrar o valor de M.





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A massa molar é uma quantidade para cada substânciaconstante, e no caso geral é numericamente igual à sua massa molecular relativa atômica ou relativa. Para determinar a composição molecular ou atômica da substância de teste, é preciso observar sua fórmula química. Por exemplo, H2O (água) é uma molécula, O2 (oxigênio) é uma molécula, Fe (ferro) é um átomo, e C (carbono) é um átomo.





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Para uma substância atômica, basta encontrá-la emMesa de Mendeleev - a massa atômica relativa é indicada na célula de cada elemento. Por exemplo, as massas atômicas relativas das substâncias C, Fe, Na são iguais a 12, 56, 23 (com arredondamento para o todo) - portanto, suas massas molares M são 12 g / mol, 56 g / mol, 23 g / mole.





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Se a substância for molecular, então o parentea massa molecular é composta pela soma das massas atômicas de todos os átomos que entram na molécula. Por exemplo, o peso molecular relativo da água com a fórmula H2O é 18 - dois átomos de hidrogênio com uma massa de 1 precisam ser combinados com um átomo de oxigênio com uma massa de 16 (2 * 1 + 16 = 18). A molécula de metano - CH4 - tem um peso molecular relativo de 16 (12 + 4 * 1 = 16). Assim, as massas molares M de água e metano serão iguais a 18 g / mol e 16 g / mol, respectivamente.





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Agora, conhecendo a massa de substância m em gramas e sua massa molar M, obtida com a ajuda da mesa de Mendeleyev e cálculos simples, traduzimos gramas em moles de acordo com a fórmula acima: n = m / M. O número n é o valor desejado de moles para determinados gramas de matéria.




























Dica 2: O que é uma traça na química?



Os produtos químicos podem ser medidos não apenas emquilogramas ou mililitros, mas também em toupeiras. Mole é uma unidade da quantidade de matéria que surgiu do fato de que substâncias consistem em moléculas e átomos.





O que é uma traça na química?







Qual é o topo da química: definição

Mole é um tal montanteuma substância que contém tantas partículas (moléculas ou átomos) como existem átomos em 12 g de carbono C. Para encontrar o número de partículas em 12 g de carbono, é necessário dividir a massa total da substância (0,012 kg) pela massa absoluta do átomo de carbono, que é 19 , 93x10 ^ (-27) kg. O resultado é de 6,02x10 ^ 23 partículas. O número encontrado é igual ao número de moléculas ou átomos em uma toupeira de qualquer substância e é chamado de número Avogadro. Sua dimensão é 1 / mole ou mole "no menos do primeiro grau". Se uma substância química consiste em moléculas, uma molécula dessa substância conterá 6,02x10 ^ 23 moléculas. Assim, 1 mole de hidrogénio H2 é 6,02 × 10 23 moléculas de H2, 1 mole de água H2O é 6,02x10 23 moléculas de H2O, 1 mole de glucose C6H12O6 é 6,02x10 23 moléculas de C6H12O6.
Se a substância for constituída por átomos, uma molécula desta substância conterá o mesmo número de átomos de Avogadrovo - 6,02x10 ^ 23. Isto aplica-se, por exemplo, a 1 mole de ferro Fe ou de enxofre S.

O que a quantidade de matéria diz

Então, 1 mole de qualquer substância química contémAvogadrovo número de partículas que compõem uma determinada substância, isto é, cerca de 6,02 × 10 23 moléculas ou átomos. A quantidade total de substância (número de moles) é indicada pela letra n ou a letra grega "nu". Pode ser encontrado pela proporção do número total de moléculas ou átomos da substância para o número de moléculas em 1 mole - o número de Avogadro: n = N / N (A), onde n é a quantidade de substância (mole), N é o número de partículas da substância, N (A) O número de partículas em uma determinada quantidade de matéria pode ser expresso a partir desta: N = N (A) x n. A massa real de uma molécula de substância é chamada de massa molar e é indicada por faia M. É expresso em "gramas por mole" (g / mol ), mas é numericamente igual à massa molecular relativa da substância Mr (se a substância é constituída por moléculas) ou a mãe atômica relativa da substância Ar se a substância é constituída por átomos. As massas atômicas relativas dos elementos podem ser encontradas a partir da tabela Mendeleyev (geralmente arredondada nos cálculos). Então, para hidrogênio é 1, para lítio - 7, para carbono - 12, para oxigênio - 16, etc. Os pesos moleculares relativos são compostos pelas massas atômicas relativas das moléculas constituintes dos átomos. Por exemplo, o peso molecular relativo da água H2OMr (H2O) = 2xAr (H) + Ar (O) = 2x1 + 16 = 18.
As massas atômicas e moleculares relativas são quantidades adimensionais, uma vez que expressam a massa do átomo e da molécula em relação à unidade convencional - 1/12 da massa do átomo de carbono.
Tarefas típicas geralmente precisam encontrar quantosmoléculas ou átomos estão contidos em uma determinada quantidade de matéria, qual é a massa de uma determinada quantidade de matéria, quantas moléculas em uma determinada massa. É importante entender que a fórmula molecular de uma substância indica o número de moles de cada elemento em sua composição. Ou seja, 1 mole de ácido sulfúrico H2SO4 contém 2 moles de átomos de hidrogênio H, 1 mole de átomos de enxofre S, 4 moles de átomos de oxigênio O.









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